Montrer un exemple de dosage et calcul de ∆p et ∆%m avec p=pourcentage massique

Supposons que nous ayons un mélange contenant 20% de sel (NaCl) en masse. Nous voulons calculer la variation de pression (∆p) et la variation de pourcentage massique (∆%m) si nous ajoutons 10g de sel supplémentaire.

1. Calcul de la masse initiale de sel dans le mélange:
- Masse totale du mélange = 100g
- Masse de sel initiale = 20% de 100g = 20g

2. Calcul de la nouvelle masse de sel après l'ajout de 10g:
- Nouvelle masse de sel = 20g + 10g = 30g

3. Calcul de la variation de pression (∆p):
- ∆p = (nouvelle masse de sel - masse initiale de sel) / masse initiale de sel
- ∆p = (30g - 20g) / 20g = 10g / 20g = 0.5

4. Calcul de la variation de pourcentage massique (∆%m):
- ∆%m = (nouvelle masse de sel - masse initiale de sel) / masse initiale de sel * 100
- ∆%m = (30g - 20g) / 20g * 100 = 10g / 20g * 100 = 50%

Ainsi, après avoir ajouté 10g de sel supplémentaire, la pression du mélange augmentera de 0.5 et le pourcentage massique de sel augmentera de 50%.

Dosage

Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl)

- Pesée de 0,100 g d'acide chlorhydrique (HCl)
- Dissolution dans 100 mL d'eau
- Titrage avec une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration 0,100 mol/L
- Volume d'hydroxyde de sodium utilisé : 25,00 mL

Calcul

1. Moles de NaOH utilisées

```
Moles de NaOH = Concentration (mol/L) × Volume (L)
Moles de NaOH = 0,100 mol/L × 0,025 L
Moles de NaOH = 0,0025 mol
```

2. Moles de HCl

Les moles de HCl sont égales aux moles de NaOH utilisées, car la réaction est une neutralisation 1:1.

```
Moles de HCl = 0,0025 mol
```

Calcul de ∆p et ∆%m

3. Pourcentage massique initial (p_i)

```
p_i = (Masse de HCl / Masse de solution) × 100%
p_i = (0,100 g / 100 g) × 100%
p_i = 0,100%
```

4. Pourcentage massique final (p_f)

La masse de la solution reste la même, donc la masse de HCl est égale à 0,100 g.

```
p_f = (Masse de HCl / Masse de solution) × 100%
p_f = (0,100 g / 100 g) × 100%
p_f = 0,100%
```

5. ∆p

```
∆p = p_f - p_i
∆p = 0,100% - 0,100%
∆p = 0%
```

6. ∆%m

```
∆%m = (p_f - p_i) / p_i × 100%
∆%m = (0,100% - 0,100%) / 0,100% × 100%
∆%m = 0%
```

Conclusion

Le dosage montre qu'il n'y a pas de changement notable dans le pourcentage massique de la solution d'acide chlorhydrique après le titrage avec de l'hydroxyde de sodium.