Compte rendu de dosage de HCl par NaOH présente un exemple quelconque avec tous les calculs possible pour le TP chimie première année

Lors du TP de chimie en première année, nous avons réalisé un dosage de l'acide chlorhydrique (HCl) par l'hydroxyde de sodium (NaOH) en utilisant une solution titrante de NaOH de concentration connue.

Voici les données expérimentales que nous avons obtenues :

- Volume d'acide chlorhydrique à doser : 25 mL
- Concentration de la solution d'hydroxyde de sodium : 0,1 mol/L
- Volume de NaOH versé pour atteindre le point d'équivalence : 20 mL

Nous avons tout d'abord calculé le nombre de moles de NaOH utilisées lors du dosage :

n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH)
n(NaOH) = 0,1 mol/L x 20 mL / 1000
n(NaOH) = 0,002 mol

Ensuite, nous avons utilisé l'équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium pour déterminer le nombre de moles d'acide chlorhydrique présent dans la solution :

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Comme la réaction est de type 1:1, le nombre de moles d'acide chlorhydrique est égal au nombre de moles de NaOH utilisées :

n(HCl) = n(NaOH)
n(HCl) = 0,002 mol

En connaissant le volume d'acide chlorhydrique utilisé (25 mL), nous avons pu calculer sa concentration :

C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)
C(HCl) = 0,002 mol / 25 mL / 1000
C(HCl) = 0,08 mol/L

Ainsi, la concentration de l'acide chlorhydrique est de 0,08 mol/L.

En conclusion, nous avons réussi à déterminer la concentration de l'acide chlorhydrique par titrage avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue. Ce dosage nous a permis de mettre en évidence la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium, et de calculer la concentration de l'acide chlorhydrique dans la solution.

Titre du TP : Dosage de l'acide chlorhydrique (HCl) par l'hydroxyde de sodium (NaOH)

Objectif : Déterminer la concentration inconnue d'une solution d'acide chlorhydrique en la dosant avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue.

Matériel utilisé :

- Burette
- Erlenmeyer
- Pipette jaugée
- Solution d'acide chlorhydrique de concentration inconnue
- Solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue
- Indicateur phénolphtaléine
- Bécher

Protocole expérimental :

1. Prélever 10 mL de la solution d'acide chlorhydrique inconnue dans une pipette jaugée et la transférer dans un Erlenmeyer.
2. Ajouter quelques gouttes d'indicateur phénolphtaléine.
3. Remplir la burette avec la solution d'hydroxyde de sodium.
4. Verser lentement la solution d'hydroxyde de sodium dans l'Erlenmeyer tout en agitant constamment.
5. Noter le volume de solution d'hydroxyde de sodium versé au moment où la solution vire au rose pâle.

Calculs :

La réaction chimique entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium est la suivante :

```
HCl + NaOH → NaCl + H2O
```

Selon l'équation chimique, 1 mole d'acide chlorhydrique réagit avec 1 mole d'hydroxyde de sodium.

Calcul de la concentration inconnue de HCl :

- Soit V_NaOH le volume de solution d'hydroxyde de sodium versé (en mL)
- Soit C_NaOH la concentration connue de la solution d'hydroxyde de sodium (en mol/L)
- Soit V_HCl le volume de solution d'acide chlorhydrique inconnu (en mL)
- Soit C_HCl la concentration inconnue de la solution d'acide chlorhydrique (en mol/L)

Relation entre les volumes et les concentrations :

```
C_NaOH - V_NaOH = C_HCl - V_HCl
```

Donc :

```
C_HCl = (C_NaOH - V_NaOH) / V_HCl
```

Exemple de calcul :

Si la solution d'hydroxyde de sodium a une concentration de 0,1 mol/L et que 15,0 mL de cette solution ont été versés pour neutraliser 10,0 mL de la solution d'acide chlorhydrique inconnue, alors :

```
C_HCl = (0,1 mol/L - 15,0 mL) / 10,0 mL
C_HCl = 0,15 mol/L
```

Conclusion :

La concentration inconnue de la solution d'acide chlorhydrique est de 0,15 mol/L.