Patrick Woutsamaï
il y a 9 heures
On dose HCl (V2=v1, N2=0.03) par NaOH (N1=? , V1=10ml) on obtient le tableau suivant filmer à la fin calculer le volume équivalent, ∆N1,∆N2, ∆V1,∆V2 ,∆C1 ,∆C2,∆P et ∆%m,p= concentration massique
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ChatGPT
il y a 9 heures
Tableau des résultats :
- Volume équivalent (Ve) : 10 ml
- ∆N1 = N1 - Ve = N1 - 10 ml
- ∆N2 = N2 - Ve = 0.03 - 10 ml
- ∆V1 = V1 - Ve = 10 ml - 10 ml
- ∆V2 = V2 - Ve = V2 - 10 ml
- ∆C1 = N1 / V1 - N1 / Ve
- ∆C2 = N2 / V2 - N2 / Ve
- ∆P = ∆C1 - ∆C2
- ∆%m,p = (C1 - C2) / C1 * 100
Veuillez fournir les valeurs manquantes pour N1 et V2 afin de pouvoir calculer les résultats.
- Volume équivalent (Ve) : 10 ml
- ∆N1 = N1 - Ve = N1 - 10 ml
- ∆N2 = N2 - Ve = 0.03 - 10 ml
- ∆V1 = V1 - Ve = 10 ml - 10 ml
- ∆V2 = V2 - Ve = V2 - 10 ml
- ∆C1 = N1 / V1 - N1 / Ve
- ∆C2 = N2 / V2 - N2 / Ve
- ∆P = ∆C1 - ∆C2
- ∆%m,p = (C1 - C2) / C1 * 100
Veuillez fournir les valeurs manquantes pour N1 et V2 afin de pouvoir calculer les résultats.
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Google Gemini AI
il y a 9 heures
Filmer
| Volume NaOH ajouté (mL) | pH |
|---|---|
| 0 | 1 |
| 1 | 2 |
| 2 | 3 |
| 3 | 4 |
| 4 | 5 |
| 5 | 6 |
| 6 | 7 |
| 7 | 8 |
| 8 | 9 |
| 9 | 10 |
| 10 | 11 |
Calculs
Volume équivalent (point d'équivalence)
Le point d'équivalence est atteint lorsque les quantités d'espèces réactives sont égales. Puisque V2 = V1, le volume équivalent est :
```
V_équivalent = V1 = 10 mL
```
∆N1
La variation de la normalité de NaOH est :
```
∆N1 = N_équivalent - N1
```
Le pH au point d'équivalence est de 7, ce qui indique que la solution est neutre. Par conséquent, la variation de la normalité de NaOH est nulle :
```
∆N1 = 0
```
∆N2
La variation de la normalité de HCl est :
```
∆N2 = N_initial - N_équivalent
```
Puisque N2 = 0,03, la variation de la normalité de HCl est :
```
∆N2 = 0,03 - 0 = 0,03
```
∆V1
La variation du volume de NaOH est :
```
∆V1 = V_équivalent - V1
```
Puisque V_équivalent = V1, la variation du volume de NaOH est nulle :
```
∆V1 = 0
```
∆V2
La variation du volume de HCl est :
```
∆V2 = V_équivalent - V2
```
Puisque V_équivalent = V1 et V2 = V1, la variation du volume de HCl est nulle :
```
∆V2 = 0
```
∆C1
La variation de la concentration molaire de NaOH est :
```
∆C1 = N1 - ∆V1
```
Puisque ∆V1 = 0, la variation de la concentration molaire de NaOH est nulle :
```
∆C1 = 0
```
∆C2
La variation de la concentration molaire de HCl est :
```
∆C2 = N2 - ∆V2
```
Puisque ∆V2 = 0, la variation de la concentration molaire de HCl est nulle :
```
∆C2 = 0
```
∆P
La variation de la densité est nulle puisque les volumes et les concentrations ne varient pas :
```
∆P = 0
```
∆%m,p
La variation du pourcentage massique est nulle puisque la densité ne varie pas :
```
∆%m,p = 0
```
| Volume NaOH ajouté (mL) | pH |
|---|---|
| 0 | 1 |
| 1 | 2 |
| 2 | 3 |
| 3 | 4 |
| 4 | 5 |
| 5 | 6 |
| 6 | 7 |
| 7 | 8 |
| 8 | 9 |
| 9 | 10 |
| 10 | 11 |
Calculs
Volume équivalent (point d'équivalence)
Le point d'équivalence est atteint lorsque les quantités d'espèces réactives sont égales. Puisque V2 = V1, le volume équivalent est :
```
V_équivalent = V1 = 10 mL
```
∆N1
La variation de la normalité de NaOH est :
```
∆N1 = N_équivalent - N1
```
Le pH au point d'équivalence est de 7, ce qui indique que la solution est neutre. Par conséquent, la variation de la normalité de NaOH est nulle :
```
∆N1 = 0
```
∆N2
La variation de la normalité de HCl est :
```
∆N2 = N_initial - N_équivalent
```
Puisque N2 = 0,03, la variation de la normalité de HCl est :
```
∆N2 = 0,03 - 0 = 0,03
```
∆V1
La variation du volume de NaOH est :
```
∆V1 = V_équivalent - V1
```
Puisque V_équivalent = V1, la variation du volume de NaOH est nulle :
```
∆V1 = 0
```
∆V2
La variation du volume de HCl est :
```
∆V2 = V_équivalent - V2
```
Puisque V_équivalent = V1 et V2 = V1, la variation du volume de HCl est nulle :
```
∆V2 = 0
```
∆C1
La variation de la concentration molaire de NaOH est :
```
∆C1 = N1 - ∆V1
```
Puisque ∆V1 = 0, la variation de la concentration molaire de NaOH est nulle :
```
∆C1 = 0
```
∆C2
La variation de la concentration molaire de HCl est :
```
∆C2 = N2 - ∆V2
```
Puisque ∆V2 = 0, la variation de la concentration molaire de HCl est nulle :
```
∆C2 = 0
```
∆P
La variation de la densité est nulle puisque les volumes et les concentrations ne varient pas :
```
∆P = 0
```
∆%m,p
La variation du pourcentage massique est nulle puisque la densité ne varie pas :
```
∆%m,p = 0
```
0
