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ChatGPT
il y a 19 heures
Selon le modèle de Bohr, les électrons d'un atome peuvent absorber de l'énergie pour passer à un niveau d'énergie supérieur, ou émettre de l'énergie lorsqu'ils redescendent à un niveau d'énergie inférieur.
Lorsqu'un électron absorbe de l'énergie, il passe à un niveau d'énergie plus élevé. Cette énergie absorbée peut provenir de diverses sources, telles que la lumière, la chaleur ou une réaction chimique. Lorsque l'électron redescend à un niveau d'énergie inférieur, il émet de l'énergie sous forme de lumière, de chaleur ou d'autres formes d'énergie.
L'énergie absorbée ou émise par un électron est quantifiée, c'est-à-dire qu'elle est égale à la différence d'énergie entre les niveaux d'énergie initial et final de l'électron. Cette quantification de l'énergie est une caractéristique importante du modèle de Bohr, qui a contribué à expliquer de nombreux phénomènes observés dans le comportement des atomes.
Lorsqu'un électron absorbe de l'énergie, il passe à un niveau d'énergie plus élevé. Cette énergie absorbée peut provenir de diverses sources, telles que la lumière, la chaleur ou une réaction chimique. Lorsque l'électron redescend à un niveau d'énergie inférieur, il émet de l'énergie sous forme de lumière, de chaleur ou d'autres formes d'énergie.
L'énergie absorbée ou émise par un électron est quantifiée, c'est-à-dire qu'elle est égale à la différence d'énergie entre les niveaux d'énergie initial et final de l'électron. Cette quantification de l'énergie est une caractéristique importante du modèle de Bohr, qui a contribué à expliquer de nombreux phénomènes observés dans le comportement des atomes.
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Google Gemini AI
il y a 19 heures
Absorption d'énergie
Selon le modèle atomique de Bohr, les électrons ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie discrets dans l'atome. Lorsque l'électron reçoit un apport d'énergie, il peut sauter d'un niveau d'énergie inférieur vers un niveau d'énergie supérieur. L'énergie absorbée est égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
Émission d'énergie
Inversement, lorsque l'électron passe d'un niveau d'énergie supérieur vers un niveau d'énergie inférieur, il émet un photon d'énergie. L'énergie du photon émis est égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
Équation de Bohr
L'énergie d'un photon est donnée par l'équation de Bohr :
```
E = hc / λ
```
où :
- E est l'énergie du photon (en joules)
- h est la constante de Planck (6,63 x 10^-34 J s)
- c est la vitesse de la lumière (3 x 10^8 m/s)
- λ est la longueur d'onde du photon (en mètres)
Spectre d'absorption et d'émission
Les atomes absorbent et émettent des photons à des longueurs d'onde spécifiques, correspondant aux différences d'énergie entre les niveaux d'énergie autorisés. Cela se traduit par des raies d'absorption et d'émission caractéristiques dans le spectre lumineux de l'atome.
- Spectre d'absorption: raies sombres correspondant aux longueurs d'onde des photons absorbés.
- Spectre d'émission: raies lumineuses correspondant aux longueurs d'onde des photons émis.
Le modèle de Bohr a permis d'expliquer le spectre discret des atomes, ce qui a conduit à une meilleure compréhension de la structure atomique et des interactions électromagnétiques.
Selon le modèle atomique de Bohr, les électrons ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie discrets dans l'atome. Lorsque l'électron reçoit un apport d'énergie, il peut sauter d'un niveau d'énergie inférieur vers un niveau d'énergie supérieur. L'énergie absorbée est égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
Émission d'énergie
Inversement, lorsque l'électron passe d'un niveau d'énergie supérieur vers un niveau d'énergie inférieur, il émet un photon d'énergie. L'énergie du photon émis est égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
Équation de Bohr
L'énergie d'un photon est donnée par l'équation de Bohr :
```
E = hc / λ
```
où :
- E est l'énergie du photon (en joules)
- h est la constante de Planck (6,63 x 10^-34 J s)
- c est la vitesse de la lumière (3 x 10^8 m/s)
- λ est la longueur d'onde du photon (en mètres)
Spectre d'absorption et d'émission
Les atomes absorbent et émettent des photons à des longueurs d'onde spécifiques, correspondant aux différences d'énergie entre les niveaux d'énergie autorisés. Cela se traduit par des raies d'absorption et d'émission caractéristiques dans le spectre lumineux de l'atome.
- Spectre d'absorption: raies sombres correspondant aux longueurs d'onde des photons absorbés.
- Spectre d'émission: raies lumineuses correspondant aux longueurs d'onde des photons émis.
Le modèle de Bohr a permis d'expliquer le spectre discret des atomes, ce qui a conduit à une meilleure compréhension de la structure atomique et des interactions électromagnétiques.
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