Comment calculer le nombre de sous-couche de l'élément Arsenic

L'arsenic est un élément chimique qui possède 33 électrons. Pour déterminer le nombre de sous-couches de l'arsenic, on peut utiliser le diagramme de distribution électronique.

En utilisant ce diagramme, on peut répartir les électrons de l'arsenic dans les différentes sous-couches électroniques. L'arsenic possède la configuration électronique suivante : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.

On peut donc voir que l'arsenic possède 4 sous-couches électroniques : la sous-couche s (2 électrons), la sous-couche p (6 électrons), la sous-couche d (10 électrons) et la sous-couche f (3 électrons).

Ainsi, le nombre de sous-couches de l'arsenic est de 4.

L'élément Arsenic a un numéro atomique de 33, ce qui signifie qu'il possède 33 électrons.

Pour calculer le nombre de sous-couches, il faut diviser le nombre d'électrons par 2, puis ajouter 1.

Nombre de sous-couches = (Nombre d'électrons / 2) + 1

Nombre de sous-couches pour l'arsenic = (33 / 2) + 1 = 17

Par conséquent, l'élément Arsenic possède 17 sous-couches.