Comment procéder pour trouver le nombre d'orbitale de Arsenic

Pour trouver le nombre d'orbitales de l'arsenic, vous devez d'abord déterminer le nombre d'électrons de l'atome d'arsenic. L'arsenic a un numéro atomique de 33, ce qui signifie qu'il a 33 électrons.

Ensuite, vous pouvez utiliser la règle de Klechkowski pour déterminer le nombre d'orbitales de l'arsenic. Selon cette règle, le nombre d'orbitales dans un niveau d'énergie donné est égal au carré du nombre quantique principal (n). Le nombre quantique principal est le nombre entier qui représente le niveau d'énergie de l'orbitale.

Pour l'arsenic, le niveau d'énergie le plus élevé occupé par des électrons est le niveau 4. Par conséquent, le nombre d'orbitales dans ce niveau d'énergie est égal à 4^2 = 16.

En résumé, l'arsenic a 16 orbitales dans son niveau d'énergie le plus élevé.

1. Déterminez le numéro atomique de l'arsenic.
- Le numéro atomique de l'arsenic est 33.

2. Trouvez le nombre total d'électrons.
- Les éléments ont le même nombre d'électrons que leur numéro atomique.
- Donc, l'arsenic a 33 électrons.

3. Écrivez la configuration électronique.
- La configuration électronique de l'arsenic est : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³.

4. Comptez le nombre d'orbitales.
- Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons.
- Dans la configuration électronique de l'arsenic, il y a :
- 2 électrons dans l'orbitale 1s
- 2 électrons dans l'orbitale 2s
- 6 électrons dans l'orbitale 2p
- 2 électrons dans l'orbitale 3s
- 6 électrons dans l'orbitale 3p
- 2 électrons dans l'orbitale 4s
- 10 électrons dans l'orbitale 3d
- 3 électrons dans l'orbitale 4p

- Donc, l'arsenic a :
- 1 orbitale 1s
- 1 orbitale 2s
- 3 orbitales 2p
- 1 orbitale 3s
- 3 orbitales 3p
- 1 orbitale 4s
- 5 orbitales 3d
- 1 orbitale 4p

5. Faites la somme du nombre d'orbitales.
- Le nombre total d'orbitales de l'arsenic est : 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 1 = 16