A 0°C un gaz équiper un volume de sous une pression de 101 300N/m² si son volume devient 0. 334 m³, quelle sera sa pression

Pour trouver la nouvelle pression du gaz, on peut utiliser la loi de Boyle-Mariotte qui établit que le produit de la pression et du volume d'un gaz est constant à température constante.

P1 * V1 = P2 * V2

On a les valeurs suivantes :
- P1 = 101 300 N/m²
- V1 = 0.5 m³
- V2 = 0.334 m³

On cherche à trouver P2.

En remplaçant dans l'équation, on obtient :

101 300 * 0.5 = P2 * 0.334

P2 = (101 300 * 0.5) / 0.334
P2 = 151 808.38 N/m²

La nouvelle pression du gaz sera donc de 151 808.38 N/m².

Loi de Boyle-Mariotte :

```
P1 - V1 = P2 - V2
```

où :

- P1 et V1 représentent respectivement la pression et le volume initiaux
- P2 et V2 représentent respectivement la pression et le volume finaux

Données :

- P1 = 101 300 N/m²
- V1 = Volume initial inconnu
- V2 = 0,334 m³
- P2 = Pression finale inconnue

Calcul de V1 :

Comme nous ne connaissons pas V1, nous ne pouvons pas calculer directement P2. Cependant, nous savons que la température reste constante (0°C). Par conséquent, le nombre de moles de gaz reste constant.

Loi d'Avogadro :

```
V1 / T1 = V2 / T2
```

où :

- T1 et T2 représentent respectivement les températures initiales et finales

Données :

- T1 = 0°C = 273 K
- T2 = 0°C = 273 K
- V1 = Volume initial inconnu
- V2 = 0,334 m³

Calcul de V1 :

```
V1 = V2 = 0,334 m³
```

Calcul de P2 :

Maintenant que nous connaissons V1 et V2, nous pouvons utiliser la loi de Boyle-Mariotte pour calculer P2 :

```
P2 = P1 - V1 / V2
```

```
P2 = 101 300 N/m² - 0,334 m³ / 0,334 m³
```

```
P2 = 101 300 N/m²
```

Par conséquent, la pression finale du gaz est de 101 300 N/m².