Anonyme
oct. 7
Combien de grammes de H2O sont produits par la combustion de 1 mole de propane suivant la réaction ci - dessous : C3H8+O2 →CO2+H2O
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oct. 7
Pour chaque mole de propane (C3H8) brûlée, on obtient 3 moles de dioxyde de carbone (CO2) et 4 moles d'eau (H2O) selon l'équation chimique donnée.
Donc, pour 1 mole de propane brûlée, on obtient 4 moles d'eau.
La masse molaire de l'eau (H2O) est de 18 g/mol.
Donc, pour 1 mole d'eau, on a une masse de 18 g.
Pour 4 moles d'eau, on a une masse de 4 x 18 = 72 g.
Ainsi, la combustion d'1 mole de propane produit 72 grammes d'eau.
Donc, pour 1 mole de propane brûlée, on obtient 4 moles d'eau.
La masse molaire de l'eau (H2O) est de 18 g/mol.
Donc, pour 1 mole d'eau, on a une masse de 18 g.
Pour 4 moles d'eau, on a une masse de 4 x 18 = 72 g.
Ainsi, la combustion d'1 mole de propane produit 72 grammes d'eau.
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oct. 7
Étape 1 : Équilibrer l'équation chimique
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Étape 2 : Déterminer le nombre de moles d'H2O produites
À partir de l'équation équilibrée, on voit que pour chaque mole de C3H8 brûlée, 4 moles d'H2O sont produites.
Étape 3 : Convertir les moles d'H2O en grammes
La masse molaire de H2O est de 18 g/mol.
Masse d'H2O = Nombre de moles d'H2O × Masse molaire de H2O
Masse d'H2O = 4 moles × 18 g/mol
Masse d'H2O = 72 grammes
Par conséquent, la combustion de 1 mole de propane produit 72 grammes d'H2O.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Étape 2 : Déterminer le nombre de moles d'H2O produites
À partir de l'équation équilibrée, on voit que pour chaque mole de C3H8 brûlée, 4 moles d'H2O sont produites.
Étape 3 : Convertir les moles d'H2O en grammes
La masse molaire de H2O est de 18 g/mol.
Masse d'H2O = Nombre de moles d'H2O × Masse molaire de H2O
Masse d'H2O = 4 moles × 18 g/mol
Masse d'H2O = 72 grammes
Par conséquent, la combustion de 1 mole de propane produit 72 grammes d'H2O.
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