Combien de grammes de H2O sont produits par la combustion de 1 mole de propane suivant la réaction ci - dessous : C3H8+O2 →CO2+H2O

Pour chaque mole de propane (C3H8) brûlée, on obtient 3 moles de dioxyde de carbone (CO2) et 4 moles d'eau (H2O) selon l'équation chimique donnée.

Donc, pour 1 mole de propane brûlée, on obtient 4 moles d'eau.

La masse molaire de l'eau (H2O) est de 18 g/mol.

Donc, pour 1 mole d'eau, on a une masse de 18 g.

Pour 4 moles d'eau, on a une masse de 4 x 18 = 72 g.

Ainsi, la combustion d'1 mole de propane produit 72 grammes d'eau.

Étape 1 : Équilibrer l'équation chimique

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Étape 2 : Déterminer le nombre de moles d'H2O produites

À partir de l'équation équilibrée, on voit que pour chaque mole de C3H8 brûlée, 4 moles d'H2O sont produites.

Étape 3 : Convertir les moles d'H2O en grammes

La masse molaire de H2O est de 18 g/mol.

Masse d'H2O = Nombre de moles d'H2O × Masse molaire de H2O

Masse d'H2O = 4 moles × 18 g/mol
Masse d'H2O = 72 grammes

Par conséquent, la combustion de 1 mole de propane produit 72 grammes d'H2O.