Correction de cc chimie 2023 pour la filière chimie

Cher(e) candidat(e) à la filière chimie pour le concours de 2023,

Nous avons le plaisir de vous informer que votre copie de chimie pour le concours de 2023 a été corrigée. Nous avons pris en compte l'ensemble de vos réponses et évalué votre compréhension des concepts chimiques.

Nous sommes heureux de vous annoncer que vous avez obtenu une note de XX/XX. Votre performance a été excellente et nous vous félicitons pour vos efforts et votre travail acharné.

Nous vous encourageons à continuer à approfondir vos connaissances en chimie et à poursuivre vos études dans ce domaine passionnant.

Félicitations et bonne continuation dans vos projets académiques et professionnels.

Cordialement,

L'équipe de correction de la filière chimie 2023

Partie A : Questions à choix multiple (QCM)

Question 1 :
Laquelle des espèces chimiques suivantes est ionique ?
(a) CH₄
(b) NaCl
(c) H₂O
(d) CO₂

Correction : (b)

Question 2 :
La liaison covalente entre deux atomes de carbone est de type :
(a) Sigma (σ)
(b) Pi (π)
(c) Sigma-pi (σ-π)
(d) Aucune de ces réponses

Correction : (a)

Question 3 :
Laquelle des réactions suivantes est une réaction d'oxydoréduction ?
(a) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
(b) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
(c) 2NH₃ → N₂ + 3H₂
(d) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Correction : (c)

Partie B : Questions courtes (QC)

Question 4 :
Écrire l'équation chimique de la réaction entre l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique.

Correction :
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 5 :
Calculer le pH d'une solution de concentration en ions H⁺ égale à 10⁻⁷ mol/L.

Correction :
pH = -log[H⁺] = -log(10⁻⁷) = 7

Question 6 :
Décrire brièvement le mécanisme de la formation d'un ester par réaction entre un alcool et un acide carboxylique.

Correction :
- Protonation de l'acide carboxylique : H⁺ + RCOOH → RCOOH₂⁺
- Nucléophilie de l'alcool : R'OH attaque le carbone carbonyle de RCOOH₂⁺
- Formation d'un intermédiaire tétraédrique
- Élimination d'eau : H⁺ est éliminé pour former l'ester RCOOR'

Partie C : Exercices

Exercice 7 :
On dissout 1 g de chlorure de sodium (NaCl) dans 1 L d'eau.
a) Calculer la concentration molaire de la solution en NaCl.
b) Calculer le pH de la solution.

Correction :
a) Calcul de la concentration molaire :
- Masse molaire du NaCl : 58,44 g/mol
- Nombre de moles de NaCl : 1 g / 58,44 g/mol = 0,017 mol
- Concentration molaire : 0,017 mol / 1 L = 0,017 mol/L

b) Calcul du pH :
- Le NaCl est un sel neutre, il n'affecte pas le pH de la solution.
- Le pH de l'eau pure est de 7.
- Par conséquent, pH = 7

Exercice 8 :
On fait réagir 25 mL d'acide acétique de concentration 0,2 mol/L avec 20 mL de soude de concentration 0,1 mol/L.
a) Écrire l'équation de réaction équilibrée.
b) Déterminer le réactif limitant.
c) Calculer la concentration molaire en acétate de sodium de la solution obtenue.

Correction :
a) Équation équilibrée :
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

b) Détermination du réactif limitant :
- Nombre de moles d'acide acétique : 25 mL x 0,2 mol/L = 5 mmol
- Nombre de moles de soude : 20 mL x 0,1 mol/L = 2 mmol
- La soude est le réactif limitant car elle est en quantité molaire plus faible.

c) Calcul de la concentration molaire en acétate de sodium :
- Nombre de moles d'acétate de sodium formé : 2 mmol
- Volume total de la solution : 25 mL + 20 mL = 45 mL = 0,045 L
- Concentration molaire en acétate de sodium : 2 mmol / 0,045 L = 44,4 mmol/L