Calculer la masse atomique en u de 26,56*10^-24

Pour calculer la masse atomique en unités de masse atomique (u) d'une quantité donnée de matière, on utilise la formule suivante :

Masse atomique en u = (Quantité de matière en g) / (Nombre d'Avogadro)

Dans ce cas, la quantité de matière donnée est de 26,56*10^-24 g. Le nombre d'Avogadro est d'environ 6,022 x 10^23 mol^-1.

Masse atomique en u = (26,56*10^-24) / (6,022 x 10^23)
Masse atomique en u ≈ 4,42 x 10^-48 u

Donc, la masse atomique en unités de masse atomique (u) de 26,56*10^-24 g est d'environ 4,42 x 10^-48 u.

La masse atomique en u de 26,56-10^-24 s'obtient en divisant cette valeur par la constante d'Avogadro (6,022-10^23 mol-1) :

Masse atomique en u = (26,56-10^-24 g) / (6,022-10^23 mol-1)

Masse atomique en u ≈ 4,4-10^-27 g/mol

Cependant, la masse atomique est généralement exprimée en unités de masse atomique (uma), qui sont définies comme 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12. Pour convertir les grammes en uma, nous divisons par la masse molaire du carbone 12 (12 g/mol) :

Masse atomique en uma = (4,4-10^-27 g/mol) / (12 g/mol)

Masse atomique en uma ≈ 3,7-10^-28 uma